戴氏名师有约：高三化学强势来袭

老师简介：

中国科协会员，原知名私立外国语学校化学教研组长，戴氏高考中考成都总校教学总监，全日制部总管，中学化学高级教师，优秀班主任，高中教学十四年，七次参加四川高考阅卷工作，教学成绩突出，所教学生多人考入清华，北大，浙大，上海交大，中山大学，四川大学等。

教学理念 ：

有效教学的核心就是教学的效益，即什么样的教学是有效的？在戴氏，我们一直遵循dse教学法，强调过手训练，让孩子真正掌握做题的技巧。

1. 关注学生的进步和发展。

首先，要求教师有“对象”意识。教学不是唱独角戏，离开“学”，就无所谓“教”，因此，教师必须确立学生的主体地位，树立“一切为了学生的发展”的思想。

其次，要求教师有“全人”的概念。学生发展是全面的发展，而不是某一方面或某一学科的发展。

2. 关注教学效益，要求教师要有时间与效益的观念。

教师在教学时既不能跟着感觉走，又不能简单地把“效益”理解为“花最少的时间教最多的内容”。教学效益不取决于教师教多少内容，而是取决于对单位时间内学生的学习结果与学习过程综合考虑的结果。 

3. 关注可测性和量化。

如教学目标尽可能明确与具体，以便检测教师的工作效益。但是并不能简单地说量化就是好的、科学的。

4. 需要教师具备一种反思的意识。

每一个教师要不断地反思自己的日常教学行为：“我的教学有效吗？”“什么样的教学才是有效的？”“有没有比我更有效的教学？” 

5. 有效教学也是一套策略。

要求教师掌握有关的策略性知识，以便于自己面对具体的情景做出决策，并不要求教师掌握每一项技能。

实际操作：

氧化还原反应方程式的配平

戴氏高考中考成都总校---陈勇

氧化还原反应的配平是高考化学的热点，是一个易得分的知识点，但有很多同学在学习时感到非常吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则(三守恒)：

1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。

2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

3.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤（配平五部曲）

一标(标出价态变化元素的化合价) 

二等(化合价升降值等) 

三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物) 

四平(观察法配其它化学计量数) 

五查(查各微粒数是否相等)

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、元素化合价全变的顺配（从左向右配），元素化合价部分变的逆配（从右向左配）.

例：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2+ NO2 + H2O 

分析：由于Cu的化合价全变，应顺配，HNO3中N的化合价部分变，应逆配。

Cu +4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

2、整体总价法：

在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑。

例：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。Fe：+2 ———— +3 = 1

S: -1 ———— +4 = 5 x 2

FeS2 化合价共升高11价　

4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3+8 SO2 

3、零价法：

在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，而我们又不熟悉该物质中元素的化合价，我们可以把该物质中的元素全部看成“零价”来处理

例：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

分析：将Cu3P中的元素全看成“零价”，即可配平

4、单质后配法

反应物或生成物中有单质参加或单质生成，都可用此法，把单质中的那种元素放在最后来配。

５、待定系数法：

将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。

６、缺项配平：

一般缺项中元素的化合价不发生变化，所以可以先确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为水，酸，碱），最后观察配平

3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3（H2O）

总结：从以上举例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用,不管用什么方法。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。